CUÁNTOS ( DESCUBRIMIENTO, TEORÍAS Y ESTRUCTURA)

¿QUÉ ES EL ÁTOMO?

La unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos. 

A principios del siglo XX, se había pensado que los átomos eran indivisibles, de ahí su nombre a-tomo- 'sin división'

e- = abreviatura de electrones

   p+ = abreviatura de protones

   n = abreviatura de neutrones

 Demócrito fue el primero en afirmar que la materia está compuesta por átomos, y que estos eran indivisibles.

  Dalton en 1803 lanzó su teoría atómica de la materia. En ella decía que todos los elementos que se conocen están constituidos por átomos y que eran indivisibles Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias.

•Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.

•Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.

•Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.

•Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.

Luego del descubrimiento del electrón en 1897 por Joseph John Thomson, se determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y una positiva. La parte negativa estaba constituida por electrones, los cuales se encontraban según este modelo inmersos en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel.

En 1911 Rutherford, lanzó la primera teoría sobre la estructura del átomo, en ella decía que los electrones giraban alrededor del núcleo como si fuera un sistema solar en miniatura. Esta teoría se mantuvo hasta 1913

1913, fecha en la cual Bohr, lanzó una nueva teoría atómica, en ella decía que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas. Esta teoría fue y es de las más importantes, llamada Teoría Atómica de Bohr.

«El átomo es un pequeño sistema solar con un núcleo en el centro y electrones moviéndose alrededor del núcleo en órbitas bien definidas». Las órbitas están cuantizadas (los e- pueden estar solo en ciertas órbitas

•Cada órbita tiene una energía asociada. La más externa es la de mayor energía.

•Los electrones no radian energía (luz) mientras permanezcan en órbitas estables.

•Los electrones pueden saltar de una a otra órbita. Si lo hace desde una de menor energía a una de mayor energía absorbe un cuanto de energía (una cantidad) igual a la diferencia de energía asociada a cada órbita. Si pasa de una de mayor a una de menor, pierde energía en forma de radiación (luz).

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• Bohr dió la explicación al espectro de emisión del hidrógeno. Pero solo la luz de este elemento. Proporciona una base para el carácter cuántico de la luz, el fotón es emitido cuando un electrón cae de una órbita a otra, siendo un pulso de energía radiada.